Problema dall'Halladay - Gas ideali

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Un contenitore A contiene un gas ideale a una pressione di 5,0 * 10^5 Pa e a una temperatura di 300 K. Esso è collegato da un tubo sottile al contenitore B, avente un volume quattro volte maggiore di quello di A. Il contenitore B contiene lo stesso gas ideale a una pressione di 1,0 * 10^5 Pa e a una temperatura di 400 K. Si apre la valvola di connessione, e viene raggiunto l'equilibrio a una pressione comune mentre la temperatura di ogni contenitore è mantenuta costante al suo valore iniziale. Qual è la pressione finale del sistema?

Non so proprio da dove iniziare. Chi mi dà una mano? Magari cerchiamo di affrontarlo insieme...

[Andg94]

Allora, provo a darti degli aiuti...
Intanto si sa che giunti ad una temperatura di equilibrio la quantità di calore ceduta da A è pari a quella ceduta da B, , giusto? Da cui possiamo ricavarci che ....
Ricordando poi la legge dei gas perfetti e che , allora...

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Intanto si sa che giunti ad una temperatura di equilibrio la quantità di calore ceduta da A è pari a quella ceduta da B, , giusto? Da cui possiamo ricavarci che ....

Il problema dice che ogni contenitore è mantenuto alla temperatura iniziale...

[OrsoBruno96]

Ti consiglio di trovare il numero totale di moli presenti nel sistema (che è costante).
Nella situazione iniziale, usi la legge dei gas due volte e sommi i risultati.
Nella situazione finale, usi la legge dei gas per capire come è distribuito il gas nei due contenitori.
Quando hai il numero di moli in uno dei due recipienti usi la legge dei gas e trovi la pressione.

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Perfetto. Mi è venuto e il risultato è corretto. Grazie mille