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Quando si hanno più materiali insieme a temperature diverse, e quando possono avvenire cambiamenti di stato, e considerando il prcesso adiabatico, come faccio a determinare la temperatura d'equilibrio del sistema?

Non puoi esprimerla con una formula a priori, come nel caso semplice in cui non avvengono cambiamenti di fase per cui si ha:



Di volta in volta va determinata a seconda dei materiali in questione, delle temperature in gioco e dei relativi calori latenti.
Ad esempio se hai del ghiaccio fondente e dell'acqua a temperatura a seconda della quantità d'acqua e di ghiaccio la temperatura finale potrebbe essere con ancora presenza di ghiaccio oppure tale che

allora faccio un esempio con un problema preso dall'halliday

Si fa del tè freddo miscelando 500g di tè (essenzialmente acqua) a temperatura di 90 C con altrettanto ghiaccio al suo punto di congelamento, supponendo i processo adiabatico. Calcolare per le condizioni di equilibrio la temperatura finale della miscela e la massa restante di ghiaccio.

Io ho fatto:

dove tutto ciò che è con a si riferisce all'acqua (tranne che è il calore acquistato), e tutto ciò che è con g al ghiaccio. Alla fine ho trovato

Cosa c'è di sbagliato?

f.o.x ha scritto:
Cosa c'è di sbagliato?

A occhio il numeratore dimensionalmente non va molto bene...

Scusa ho scritto male, volevo dire



ok era questo che intendevo.

Di sbagliato non c'è niente forse non hai espresso i gradi in Kelvin.. esce all'incirca 278,26 K cioè 5,3°

Per sapere se ci sono passaggi bisogna fare un po di calcoli a mano e verificare..

Bho! a me viene 6,8C e ho rifatto il conto parecchie volte, comunque l'importante è che so che non avevo sbagliato (il risultato deve essere 5,3C). ora devo capire dove sbaglio