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Sto sfogliando le pagine dell'halliday inerenti alla termodinamica, che non ho mai fatto, ed ho provato a fare questo problema.

Si fa del tè freddo miscelando 500g di tè (essenzialmente acqua) a temperatura Ti = 90°C con altrettanto ghiaccio al suo punto di congelamento, supponendo il processo adiabatico. Calcolare per le condizioni di equilibrio (a) la temperatura Tf finale della miscela e (b) la massa mf restante di ghiaccio.

Il "calcolare per le condizioni di equilibrio" mi ha fatto venire in mente Q1 + Q2 = 0 quindi ho impostato l'equazione in Tf e mi viene 58 °C, che è totalmente sbagliato; dopo aver risolto il primo punto basta calcolare il calore del ghiaccio e fare m = Q/L

* La prima parte dovrebbe essere completamente sbagliata dato che il problema non specifica se il sistema è isolato.

Che dite??

Credo che quel "supponendo il processo adiabatico" debba leggersi come "supponendo il sistema isolato"

Quindi il mio procedimento dovrebbe funzionare..peccato che sull'Halliday c'è un altro risultato.
È troppo tardi per riaprire l'halliday, domani riproverò a fare il problema e vi farò sapere. Grazie ippo!

Provo a dare una soluzione al problema:

mi calcolo l'energia che ci vuole per sciogliere il ghiaccio in acqua e faccio il con l'energia per portare l'acqua a , da cui . Ora ho solo acqua, per cui , dove è il calore specifico dell'acqua ed è la massa del ghiaccio (ormai acqua) più la massa d'acqua iniziale. Poichè l'energia per sciogliere il ghiaccio è minore di quella necessaria per portare l'acqua a immagino che non rimanga ghiaccio (i conti in effetti tornano).