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Se la massa volumica dell'acqua è 1000 Kg/m^3 e la sua massa molare è 18 g/mol determinare la costante b dell'equazione di van der Waals per l'acqua.
Forse l'ho posto male ma davvero non so da dove cominciare

Dunque, ti riferisci all'equazione di Van der Waals per i gas reali? In tal caso (anche se tu dici acqua, che non è un gas a meno di non intenderla come vapore acqueo, quindi probabilmente sto prendendo una cantonata colossale), il fattore è il fattore di correzione sul volume, in quanto una parte del volume in realtà è occupato da alcune particelle. In particolare è il volume occupato da una mole di sostanza. Nel nostro caso possiamo trovarci le moli per unità di volume dividendo 1000kg per la massa molare (opportunamente convertita), che è l'inverso di ciò che cerchiamo.
Svolgendo i vari conti dovrebbe venire
Probabilmente però il ragionamento è sbagliato dall'inizio per i motivi detti sopra

Triarii ha scritto:Dunque, ti riferisci all'equazione di Van der Waals per i gas reali? In tal caso (anche se tu dici acqua, che non è un gas a meno di non intenderla come vapore acqueo, quindi probabilmente sto prendendo una cantonata colossale)

Eh infatti anche a me questa cosa aveva scombussolato un pochino... Poi mi sono fidato fosse il vapore acqueo... Ma se noi dobbiamo considerare il volume di ogni mole in questo caso dovremmo considerare quello effettivamente occupato dalle molecole, e anche nell'acqua liquida abbiamo dello spazio tra esse!
Nel senso:
Nell'equazione dobbiamo sottrarre al volume il volume occupato dalle molecole, ossia dove con intendo la massa volumica... quindi se noi consideriamo la massa della mole e il volume della mole consideriamo dello spazio "di troppo" (quello che normalmente nel campione si trova tra le molecole)... Sul libro il risultato è

Scusa se ti ho spiegato in maniera pessima qualcosa che nemmeno io so se è corretta! Hai qualche idea?

Sì in effetti mi torna quello che dici (l'unica cosa è che secondo me si deve moltiplicare il volume di una molecola per il numero di avogadro per trovare il volume effettivamente occupato in una mole), solo che non ho la più pallida idea di come ricavarmi la densità di una molecola di acqua...

Triarii ha scritto:Sì in effetti mi torna quello che dici (l'unica cosa è che secondo me si deve moltiplicare il volume di una molecola per il numero di avogadro per trovare il volume effettivamente occupato in una mole)

Oooops