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Supponiamo di avere un gas al volume iniziale $V$ e alla pressione iniziale $p$ . Attraverso una trasformazione a volume costante, portiamo la pressione del gas al valore di $\alpha p$ . Bisogna calcolare la variazione di entropia.

Innanzitutto provo a calcolare il calore fornito al gas attraverso la prima legge della termodinamica.
$\Delta U=Q-L$
So che $L=0$ perchè il volume del gas rimane invariato, quindi $\Delta U=Q$ .
Calcolo la variazione di energia interna:
$\Delta U=\frac {3} {2} nR \Delta T=\frac {3} {2} \Delta p V=\frac {3} {2}(\alpha -1)pV$
Quindi
$Q=\frac {3} {2}(\alpha -1)pV$
Adesso devo applicare la formula per trovare la variazione di entropia:
$\Delta S=\int \frac{dQ}{T}$
Ma non so andare avanti... ho trovato il valore di Q ma come faccio per T? C'entra qualcosa il calore specifico del gas?

Dalla prima legge della termodinamica in forma differenziale $dU=dQ-dL$ come giustamente hai detto tu dL=0 e $dU={3 \over 2}nRdT$ da cui $dQ=nRdT$ . Per l'entropia $dS={dQ \over T}={{3 \over 2} n R dT \over T}$ . Integrando $\Delta S={3 \over 2} nR ln {T_f \over T_i}$

Sì, i conti tornano. grazie mille

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Entropia in una trasformazione isocora

Entropia in una trasformazione isocora

Re: Entropia in una trasformazione isocora

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